Gizarte modernoa elektrizitatearekin oso lotuta dago. Lortzekoenergia elektrikoa, gizakiak hainbat energia forma erabiltzen ditu, besteak beste, erregai fosilak, hidroenergia, energia eolikoa, eguzki energia, energia kimikoa eta energia nuklearra, energia hori energia elektriko bihurtuz erabiltzeko. Horien artean, erreakzio kimikoek sortutako energia zuzenean energia elektriko bihur dezaketen gailuei potentzia kimiko iturri deitzen zaie (normalean bateriak deitzen zaie).
Energia iturri kimikoen garapena XVIII. 1786an, Garvani biologo italiarrak igel-hankaren muskuluen uzkurdura ikusi zuen lehen aldiz igelaren disekzio-esperimentu batean eta bioelektrizitatea izena jarri zion. Gerora, 1800. urtean, beste zientzialari italiarrak, Voltak, Garvaniren ikerketetan oinarrituta, teoria berri bat proposatu zuen: igel-hanken kikildura metal ezberdinen kontaktuan sortutako korrontearen ondorioz sortu zela uste zuen. Hipotesi horretan oinarrituta, Voltak zink eta kobre xaflak txandaka pilatu zituen eta ur gazian bustitako larruarekin bereizi zituen, eta horrela munduko benetako energia-iturri kimikoa sortu zen, pila Voltaiko ospetsua, 1-3 irudian ikusten den bezala. 1836an, Daniel asmatzaile britainiarrak Voltaren diseinua hobetu zuen eta Daniell bateria praktikoagoa garatu zuen. Harrezkero, bateriaren teknologia garapen bizkorra izan da, eta bateria berri batzuk bata bestearen atzetik sortu dira, hala nola, berunezko-azidozko bateriak, zink-manganesozko bateriak eta kadmioko-nikela. mendearen hasieratik, teknologiaren aurrerapenekin, bateria-produktu aurreratu desberdinak garatu dira, besteak beste, zink-zilarrezko bateriak, burdina-nikelezko bateriak, nikel-metal hidrurozko bateriak, litio metalezko bateriak, litio-ioizko bateriak eta erregai-pilak. Berrikuntza hauek gaur egun oso erabiliak dira gizarte modernoaren hainbat esparrutan.
Gaur egun, bateria mota asko daude merkatuan, eta haien sailkapen metodoak desberdinak dira. Erabilitako elektrolito motaren arabera, hainbat kategoriatan bana daitezke: elektrolito gisa ur-disoluzio azidoak erabiltzen dituztenei bateria azido deitzen zaie; ur-disoluzio alkalinoak erabiltzen dituztenei bateria alkalino deitzen zaie; ur-disoluzio neutroak erabiltzen dituztenei bateria neutro deitzen zaie; eta elektrolito-disoluzio organikoak erabiltzen dituzten pilei elektrolito-disoluzio organikoko bateria deitzen zaie. Horrez gain, elektrolito solidoetan oinarrituta diseinatutako-egoera solidoko elektrolitoko bateriak daude; eta elektrolito gisa gatz urtuak erabiltzen dituzten bateriei gatz urtutako elektrolito pilei deitzen zaie.
Gehienetan, bateriak beren funtzionamendu-ezaugarrien eta energia biltegiratzeko mekanismoen arabera sailkatzen dira, normalean lau kategoria nagusitan banatuta:
Lehen mailako bateriak
(1) Lehen mailako bateriak, zelula galvaniko gisa ere ezagutzen direnak, deskargatu ondoren hasierako egoerara berreskuratu ezin den bateria mota bati egiten diote erreferentzia. Horrek esan nahi du halako bateriak behin bakarrik erabil daitezkeela. Lehen mailako bateriak ez-kargatzen ez diren arrazoia hauxe da: barneko erreakzio kimikoak berez itzulezinak direla, edo teorikoki itzulgarriak badira ere, baldintza praktikoetan erreakzio itzulgarria lortzea oso zaila da. Zink-manganeso bateriak eta litio manganeso dioxidozko bateriak lehen mailako bi adibide dira.
Bigarren mailako bateriak
(2) Bigarren mailako bateriak, biltegiratze-pilak ere deitzen direnak, beren barneko material aktiboak deskarga aurreko egoerara itzul ditzaketen bateriak dira, deskargatu ondoren kargatuz, erabilera ziklikoa ahalbidetuz. Pila hauek asko erabiltzen dira eguneroko bizitzan eta industria-ekoizpenean. Bigarren mailako bateria adierazgarriak berun-azidozko bateriak, nikel-metal hidrurozko bateriak eta litio-ioizko bateriak dira.
Biltegiratzeko bateriak
(3) Biltegiratze-pilek, bateria aktibatu gisa ere ezagunak, elektrolitoak eta elektrodoak material aktiboak biltegiratzean bereizita geratzen direlako edo elektrolitoa egoera inaktibo batean egoteak dira. Beharrezkoa denean bakarrik hasten dira funtzionatzen, elektrolitoa edo beste bitarteko batzuen bidez aktibatu ondoren. Elektrodo positibo eta negatiboen material aktiboek biltegiratzean berez deskargatzen ez direnez, bateria hauek ezin hobeak dira-epe luzerako kontserbatzeko. Zink-zilarrezko bateriak eta magnesio-kobre klorurozko bateriak bi biltegiratze mota ohikoak dira.
Erregai-pilak
(4) Erregai-pilek, bateria jarraituak bezala ere ezagunak, elektrodo-material inaktiboak dituzte, erreakzio elektrokimikoetarako plataforma gisa balio dutenak. Elektrodo positiboetarako eta negatiboetarako beharrezkoak diren material aktiboak kanpotik gordetzen dira eta bateriari etengabe hornitzen zaizkio funtzionamenduan, horrela etengabeko potentzia emanez. Erregai-pilen artean, batez ere, protoi-trukerako mintz-zelulak eta erregai-pilak alkalinoak daude.
Beste energia mota batzuekin alderatuta, energia-iturri kimikoak ezagunak dira energia bihurtzeko eraginkortasun handiagatik, funtzionamendu errazagatik, segurtasun handiagatik, miniaturizazio errazagatik eta ingurumenarekiko errespetuagatik. Ezaugarri hauek eguneroko bizitzan eta industria-ekoizpenean ezinbesteko bihurtzen dituzte pilak. Energia biltegiratzeko pilen garapena gizarte-aurrerapen orokorretik eta berrikuntza teknologikotik bereizezina da; aldi berean, bateriaren teknologiaren garapenak ekoizpen eta zientzia arloko esplorazio eta garapen gehiago sustatzen du.
Hori dela eta, energia biltegiratzeko baterien alorrak garapen-aukera zabalak ditu oraindik denbora luzerako.